8．含有的Cl-個(gè)數(shù)與3molNaCl含有的Cl-個(gè)數(shù)相同的物質(zhì)是（　�。�
A．1molMgCl2B．3molKClO3C．1molAlCl3D．1.5molCaCl2

分析 3molNaCl含有3molCl-，如氯化物為MCln，則n（Cl-）=n×n（MCln），以此解答該題．

解答 解：3molNaCl含有3molCl-，
A.1molMgCl2含有2molCl-，故A不選；
B．KClO3中不含有Cl-，故B不選；
C.1molAlCl3含有3molCl-，故C選；
D.1.5molCaCl2含有Cl-的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的量的單位摩爾的含義，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，分析一定物質(zhì)的量物質(zhì)中所含有的微觀粒子數(shù)，計(jì)算微粒物質(zhì)的量分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有重要的戰(zhàn)略地位．有人說(shuō)能源相當(dāng)于城市的血液，它驅(qū)動(dòng)著城市的運(yùn)轉(zhuǎn)．
（1）①丙烷（C3H8）常用作運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬的燃料，圖甲表示一定量丙烷完全燃燒生成CO2（g）和1molH2O（l）過(guò)程中的能量變化（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注）．請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）作為一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．已知常溫下1mol二甲醚完全燃燒放熱1455kJ．現(xiàn)有1mol丙烷和二甲醚的混合氣，常溫下完全燃燒共放熱1645kJ，則混合氣中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意圖乙中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H2O（g）=H2O△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
（3）水溶液鋰電池體系是復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平課題組的一項(xiàng)重磅研究成果．研究成果刊發(fā)于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學(xué)報(bào)道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機(jī)電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的為防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)，其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．美好的生活離不開化學(xué)，我們應(yīng)感恩化學(xué)，掌握必要的化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B．二氧化氯、臭氧均可用作自來(lái)水消毒劑
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多
D．化妝品中的甘油可起到保濕滋潤(rùn)皮膚的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分別向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四試管中加人0.5mL溴水，充分振蕩后靜置．下列對(duì)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．a、b試管中液體不分層，溶液均為無(wú)色
B．c、d試管中液體分層，c試管中有機(jī)層在下，呈紅棕色；d試管中有機(jī)層在上，呈紅棕色
C．a試管中有機(jī)層在下，為無(wú)色，水層在上，為無(wú)色；d試管中有機(jī)層在下，呈紅棕色
D．以上描述均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變    d．每生成1 mol N2的同時(shí)生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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