Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
④常溫下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3N_A
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個(gè)電子．

• A． ①④⑦
• B． ②⑤⑧
• C． ②③④⑥
• D． ①②④⑤⑦

Answer 1

分析 ①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
②過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol氧化鈉和0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.6mol陰陽(yáng)離子；
③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
④NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解程度越大；
⑤NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
⑥磷酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離出氫離子；
⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子；
⑧n=$\frac{m}{M}$計(jì)算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答 解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1N_A，故錯(cuò)誤；
②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6N_A，故正確；
③3.4gNH₃ 物質(zhì)的量=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故錯(cuò)誤；
④濃度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；
⑤NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故4.6g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3N_A個(gè)，故正確；
⑥鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故B誤；
⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯(cuò)誤；
⑧n=$\frac{m}{M}$計(jì)算得到物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe₃O₄～8e^-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個(gè)電子，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．