Question

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含F(xiàn)eS₂為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為33.3%．

Answer 1

分析 根據(jù)S元素守恒，可得關(guān)系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄，將每一步的損失率、利用率都?xì)w為FeS₂的利用率結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：設(shè)用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為a，則：
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄
   120                         264
75t×80%×（1-a）×90%          79.2t
所以120：264=75t×80%×（1-a）×90%：79.2t
解得a=33.3%
故答案為：33.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查多步反應(yīng)有損失率的計(jì)算，而對(duì)多步反應(yīng)計(jì)算常利用關(guān)系式進(jìn)行解答，關(guān)鍵理解中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率），元素的損失率等于該化合物的損失率，難度中等．