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6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中n（H+）減小
B．加熱，電離平衡正向移動，溶液中c（CH3COO-）增大
C．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小

分析 醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應的物質促進醋酸電離，以此解答該題．

解答 解：A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中n（H+）增大，故A錯誤；
B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，溶液中c（CH3COO-）增大，故B正確；
C．氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確加水稀釋時促進弱電解質電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結合平衡移動影響因素來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領域的熱點．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，該電池的總反應為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B．充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C．充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺．
（1）Na、Al、Si、O四種元素電負性由大到小的順序為O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr3+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，與H2O互為等電子體的一種分子是H2S（填化學式），草酸根離子（C2O42-）中碳原子的雜化方式為sp2，1mol H2C2O4分子中含有的σ鍵的數目為7NA．
（4）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示．當該晶體中部分Ca2+被相同數目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉變?yōu)?3價．若化合物中La3+和Ca2+的物質的量之比為$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三價鉻與四價鉻的物質的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為氧化反應．
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為醚鍵和羰基（填官能團名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式．
（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，且苯環(huán)上取代基的數目和相對位置均相同．E的結構簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（6）以A的最簡單同系物和HCHO為原料制備酚醛樹脂的化學方程式為．
（7）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用石油裂解產物A可合成多種產物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產物的轉化關系：

（1）上述反應中屬于加成反應的有①③（填序號）．
（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的結構簡式HOCH2CH2CHClCH2OH
（3）寫出B轉化為C的化學方程式ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（4）H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產物，寫出生成六元環(huán)產物的化學方程式2HOOC-CH2CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）寫出與A互為同分異構體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式CH3C≡CCH3．
（6）認真觀察合成路線C→E，回答下列2個問題：
a．從C到E，用了③⑥⑦三步反應，而不是一步進行，這樣做的原因是羥基在被氧化成羧基的同時，碳碳雙鍵也會被氧化
b．D被氧化成HOOC-CH2CHClCOOH的過程中會有中間產物生成，檢驗該中間產物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸（或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等）（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如圖2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
②在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
③1mol水在標況下的體積約為22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在標準狀況下混合體積約為44.8L
⑤1molH2的質量是2g，它所占的體積是22.4L
⑥在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同．
A．①②③④B．②④C．④⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．吡氟氯禾靈是一種禾本科雜草除草劑，其選擇性強、藥效穩(wěn)定、對人畜無毒，吡氟氯禾靈的一種合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出有機物A中含有的所有官能團的名稱：羥基和羧基；
（2）在圖示反應①～⑥中，屬于加成反應的有①（填反應的序號）；
（3）有機物B的結構簡式為CH3CH（OH）COOCH3；
（4）1mol有機物C與足量的NaOH溶液充分反應，最多可消耗2mol NaOH；
（5）寫出反應⑥的化學方程式；
（6）同時滿足下列兩個條件的吡氟氯禾靈的同分異構體共有5種．
①含有
②能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．
測定乙醇結構式		B．
測定硫酸濃度
C．
合成并檢驗氨		D．
分離并回收硝基苯中的苯

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