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16．下列實驗能達到目的是（　　）
A．
測定乙醇結構式		B．
測定硫酸濃度
C．
合成并檢驗氨		D．
分離并回收硝基苯中的苯

分析 A．乙醇與鈉反應生成氫氣，根據氫氣的體積可確定一定乙醇生成氫氣的量，以此可確定乙醇是否含有羥基；
B．氫氧化鈉應放在堿式滴定管中；
C．應用濕潤的pH試紙；
D．溫度計應用于測量餾分的溫度．

解答 解：A．乙醇與鈉反應生成氫氣，根據氫氣的體積可確定一定乙醇生成氫氣的量，以此可確定乙醇是否含有羥基，可完成實驗，故A正確；
B．氫氧化鈉具有腐蝕性，可腐蝕玻璃，應放在堿式滴定管中，故B錯誤；
C．氨水溶液呈堿性，應用濕潤的pH試紙，故C錯誤；
D．為蒸餾操作，溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗原理、滴定、氣體的檢驗以及物質的制備等知識，把握物質的性質、反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵，側重實驗評價分析的考查，注意實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　　）
A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中n（H+）減小
B．加熱，電離平衡正向移動，溶液中c（CH3COO-）增大
C．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是CBDA或BCDA．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是變大．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是CO2（填化學式），由NaCl制取純堿反應的化學方程為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L濃海水最多可得到產品2的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，E為黑色粉末，在如圖1轉化中E均起催化作用（某些產物已略去）．請回答：
（1）A的化學式為KClO3；B分子的電子式為．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．某�；瘜W興趣小組為研究該氣體的性質，設計如圖2所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段水柱，則證明I氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中出現淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2 Cl-；
④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察一b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為在裝置（選填裝置序號）II和 III之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；
（3）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有關說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替電池中的混合有機溶劑
D．每轉移0.1mol電子，理論上消耗Li的質量為3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將0.2moL/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知砷（As）元素的原子結構示意圖為
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合價為+5．
（2）已知可逆反應AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現G中的指針發(fā)生偏轉；改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉．
①加鹽酸時，上述平衡向右（正反應）移動，C1是負極（填“正”或“負”）；
②寫出加NaOH溶液時，C2上發(fā)生的電極反應式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請寫出上述生成AsH3的化學方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質是密度最小的氣體，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y和W同主族且原子序數之比為2：1，Z是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．XQ2W分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中的四個原子在同一平面內
B．Z和W形成的兩種離子化合物中陰、陽離子個數比均為2：1
C．X、W兩元素分別和Q元素化合，可形成電子數相同的兩種化合物
D．相應的離子半徑大小關系為：Y＞W＞Z

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