Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

  2- 4

  ）+c（OH^-）
• B、NH₄Cl溶液：c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol?L^-1HCl混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液（H₂C₂O₄）為二元弱酸）：c（C₂O

  2- 2

  ）+c（HC₂O

  - 4

  ）+c（H₂C₂O₄）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺）；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸、NaCl，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
D．根據(jù)草酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol?L^-1HCl混合，反應(yīng)后得到等濃度的醋酸鈉、NaCl和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正確；
D．0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．