Question

可逆反應(yīng)3H₂+N₂?2NH₃達到平衡的標志是（　　）
①消耗3mol H₂的同時生成2mol NH₃
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
③H₂、N₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為3：1：2
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成．

• A、①②⑤
• B、②④
• C、①②③④
• D、全部

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①消耗3molH₂是正反應(yīng)，同時生成2molNH₃也是正反應(yīng)，故①錯誤；
②1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有3個H-H鍵形成是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；
③各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故H₂、N₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為3：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；
④1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個N-H鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故④正確；
⑤1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個N-H鍵形成也是正反應(yīng)，故④錯誤；故達到平衡的標志是：②④，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．