下列表述正確的是（　�。�
A、1 mol氧元素
B、1 mol大米
C、0.5 mol H2O
D、0.5 mol氯
考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)用語專題
分析：物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子不能用來表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子如：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等，且表示微觀粒子時(shí)要明確，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氧元素指分子還是原子或離子，指代不明確，故A錯(cuò)誤；
B．大米是宏觀物質(zhì)，不能用mol表示，故B錯(cuò)誤；
C．水分子是微觀粒子，能用mol表示，故C正確；
D．氯指分子、原子還是離子，指代不明確，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用，知道哪些微粒能用物質(zhì)的量表示，知道常見的微粒有哪些，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的有（　�。�
①化石燃料優(yōu)點(diǎn)是資源豐富，用之不竭，缺點(diǎn)是不能再生，且污染較嚴(yán)重．
②氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無毒、無污染，缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難．
③為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，現(xiàn)在探索的新能源有太陽能、風(fēng)能、天然氣、海洋能等．
④鎂與鹽酸的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是置換反應(yīng)．
⑤吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量．
⑥放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入濃硫酸
D、濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有較多的Cl-、CO32-、OH-，如將其逐一沉淀，下列添加試劑順序正確的是（　�。�
A、Mg（NO3）2→Ba（NO3）2→AgNO3
B、Ba（NO3）2→AgNO3→Mg（NO3）2
C、AgNO3→Ba（NO3）2→Mg（NO3）2
D、Ba（NO3）2→Mg（NO3）2→AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　�。�
A、
    稀硫酸
B、
  CuSO4溶液
C、
   酒精溶液
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中含有原子數(shù)目相同的是（　�。�
A、0.3molO2和0.3molH2O
B、同體積、同密度的CO2和N2O
C、0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸
D、11.2LO2和14gCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗3mol H2的同時(shí)生成2mol NH3
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3：1：2
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成．
A、①②⑤B、②④
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C、在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、鑒別食鹽和小蘇打
B、檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3
C、檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子
D、檢驗(yàn)白酒中是否含甲醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案