12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸氫鈉、碳酸鈣、水；
B．陽(yáng)極Cu失去電子，不能生成氯氣；
C．亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水的反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在通常條件下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
滴定操作步驟如下：
①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（1）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（2）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（4）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家已經(jīng)合成了元素周期表上的第113號(hào)至第119號(hào)元素，${\;}_{114}^{263}$X原子在生成數(shù)微秒后會(huì)衰變成${\;}_{112}^{258}$Y．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．114號(hào)元素衰變成112號(hào)元素是化學(xué)變化
B．114號(hào)元素位于第12列
C．${\;}_{114}^{263}$X的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為149
D．112號(hào)元素位于周期表第七周期第ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N2；B為NH3；C為NO；
D為NO2；由B→C變化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會(huì)有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是（至少答兩點(diǎn)）：無(wú)污染、節(jié)約硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯取代物最多有8種
D．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法　B．結(jié)晶法
C．分液法　D．蒸餾法
E．過(guò)濾法　F．升華法
（1）E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C分離水和汽油的混合物．
（3）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（4）F分離NaCl和I2的固體混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）該有機(jī)物的分子式為：C15H18．
（2）有機(jī)物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
（3）1mol M與足量溴的CC14溶液混合，消耗Br2的質(zhì)量為320g．
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H25mol．
（5）下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是D
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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