Question

3．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
滴定操作步驟如下：
①用NaOH溶液潤洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（1）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（2）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（4）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據(jù)待測液中加入酚酞，溶液為無色，反應完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達到終點現(xiàn)象；
（3）根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=30mL時，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當氫氧化鈉溶液體積為20mL時，混合溶液的pH=2，結(jié)合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$計算堿的濃度；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答．

解答 解：（1）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，造成V（待測）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（待測）偏低，
故答案為：偏低；
（2）鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（3）根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=30mL時，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當氫氧化鈉溶液體積為20mL時，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3c（NaOH）×0.01L-c（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，
故答案為：0.03；
（4）由于滴定管下端有一段沒有刻度，滴定管中液體的體積一定大于（50-a）mL，
故答案為：D．

點評 本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析、溶液中氫離子濃度的計算，根據(jù)溶液體積確定酸堿濃度關(guān)系即可完成，注意本題是用待測液滴標準液，難度中等．