9．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

分析 根據(jù)中和滴定不當操作對c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$中V（標準）的影響分析產(chǎn)生的誤差，若V（標準）偏高，則測定結果偏高，若V（標準）偏低，測定結果偏低，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，其濃度偏小，導致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知測定較高偏高，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知測定結果無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知測定結果偏高，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知測定結果偏小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意根據(jù)錯誤操作對c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$中V（標準）的影響分析誤差，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課題組設計實驗探究SO2的性質．

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀．
（1）儀器R的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，寫出A中反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應．“通入一段時間的N2”的目的是排盡裝置內空氣，避免O2干擾實驗．
（4）探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關系．
①他們提出如下猜想：
猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：
提供試劑：溴水、銅粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論
取少量C中反應后溶液于試管中，加入銅粉（或BaCl2溶液）若銅粉溶解，溶液變藍色（或無沉淀），則猜想2正確；若銅粉不溶解（或產(chǎn)生白色沉淀），則猜想1正確
（5）下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和雙氧水
（6）常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 點滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之間存在某點，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中溶解度最小的是（　　）
A．LiFB．NaFC．KFD．CsF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學平衡的影響．
（2）180℃時，反應到40min，體系是（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應已經(jīng)達平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉化率為70%．
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液�、跱aCl溶液　④CuSO4溶液�、軰OH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）①②⑤，
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號）③其陽極的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解的總方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是①，pH變大的是③⑤．（填序號）
（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是④（填序號），其總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)所給圖形回答下列問題：
（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是D，可表示氯化氫（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C（填序號）．
ABCD
（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是C（填序號）．

A．生成1mol O2需斷開4mol H-O共價鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變
（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是C（填序號）．
ABC
NH3CO2CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：
（1）儀器f的名稱長頸漏斗．
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr207），還原產(chǎn)物是CrCi3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O．
（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是③（填序號）
①②③④
I濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
II堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
II!干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條
（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞b，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是靜罝分層，下層液體呈紫紅色．（補充完整上述實驗操作和現(xiàn)象）
（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p1；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9NA．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構型為直線型
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3．
③[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化學鍵有ad．
a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．

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同步練習冊答案