1．請根據(jù)所給圖形回答下列問題：
（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是D，可表示氯化氫（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C（填序號）．
ABCD
（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是C（填序號）．

A．生成1mol O2需斷開4mol H-O共價鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變
（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是C（填序號）．
ABC
NH3CO2CCl4

分析 （1）氮氣是同種元素形成的雙原子分子，HCl是不同元素形成的雙原子分子；一氧化碳是不同元素形成的雙原子分子，氧氣是同種元素形成的雙原子分子；
（2）1mol水分子中含有2molH-O鍵，反應(yīng)前后原子守恒；
（3）A．氨氣中氮原子最外層有1對孤對電子；
B．二氧化碳中C與O形成2對共價鍵；
C．四氯化碳中Cl最外層還有3對孤對電子．

解答 解：（1）氮氣是同種元素形成的雙原子分子，圖中D符合，HCl是不同元素形成的雙原子分子，圖中B符合；一氧化碳是不同元素形成的雙原子分子，氧氣是同種元素形成的雙原子分子，所以表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C；
故答案為：D；B；C；
（2）A．生成1mol O2需2mol水，則斷開4mol H-O共價鍵，故A正確；
B．2mol水分子分解生成2mol氫氣和1mol氧氣，則水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1，故B正確；
C．水分解過程中，分子的種類發(fā)生改變，原子種類不變，故C錯誤；
D．由質(zhì)量守恒可知，水分解過程中，原子的數(shù)目不變，故D正確；
故答案為：C；
（3）A．氨氣中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；
B．二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故B正確；
C．四氯化碳中Cl的最外層三對孤對電子漏掉，故C錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查了分子的組成、常見元素的成鍵特點，題目難度不大，注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕
C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導體材料的制造

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是（　�。�
A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作過程中使溶液導電性變化較大的是 （　�。�
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
D．100ml自來水中加入0.01mol蔗糖溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa時，48gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量936kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是提供反應(yīng)物，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體，可以從酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中選擇試劑除去，應(yīng)該選擇CuSO4溶液．
（3）若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成產(chǎn)物能和4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動
B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生利用圖1實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后兩極質(zhì)量相差12.9g則導線中通過的電子數(shù)目為0.2NA （用“NA”表示）；
（4）有人以化學反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則原電池的負極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O．
（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負極”）C電極的反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時間后溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案