3．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

分析 A．四種物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存；
B．硫酸與氯化鋇、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)；
C．硝酸銀與氯化鎂、鹽酸均反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；
D．碳酸氫銨與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之間在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；
B．H2SO4與Na2SO4、NaOH均反應(yīng)，BaCl2也和H2SO4反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3與MgCl2、HCl均反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3與NaOH、HCl均反應(yīng)，NaOH和HCl也反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的B（填字母序號(hào)）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A鑒別Al3+和Fe3+分別加入少量NaOH溶液
B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性分別加入濃硝酸
C證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2將褪色后的溶液再加熱
D分離乙酸乙酯和乙酸加飽和NaOH溶液，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：
序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3．
（5）化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為4.2g，N•xH2O的化學(xué)式為Na2CO3.7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以天然氣替代石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)．
（1）我國科學(xué)家包信和院士領(lǐng)銜的團(tuán)隊(duì)，創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)鏈烴X、芳烴Y和Z等重要化工原料，反應(yīng)過程本身實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用效率達(dá)到100%．若X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為28、78、128，且X、Y的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，Z的核磁共振氫譜有二個(gè)峰．
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC═CC-CC≡CC-H
E/（kJ•mol-1）436.0615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成X的熱化學(xué)方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，
硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率．
②甲烷生成芳烴Y的原子利用率為81.25%．
③Z的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3，其二氯取代物有6種．
（2）碳酸乙二醇酯在鋰電池中有重要用途．已知：

①請以CO2、X、空氣為原料，利用綠色化學(xué)原則制備碳酸乙二醇酯，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、．
②生產(chǎn)1t碳酸乙二醇酯在理論上可以吸收0.5t CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號(hào)）
（2）圖中屬于甲烷同系物的是A、C（填編號(hào)）
（3）上圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F、H（填編號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．-種免疫抑制劑麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C17H20O6
B．能與FeCl3溶液顯色，與濃溴水反應(yīng)，最多消耗量1 mol Br2
C．1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應(yīng)
D．在一定條件下可發(fā)生加成，加聚，取代，消去四種反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．正丁烷和異丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列說法正確的是（　　）
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定
D．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中的pH由小變大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案