1．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中的pH由小變大

分析 A．滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液；
D．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小．

解答 解：A．滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；
D．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定及誤差分析，題目難度不大，側(cè)重中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作方法考查，明確中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)，可對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)和性質(zhì)預(yù)測(cè)．
①下列有機(jī)化合物屬于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有機(jī)化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有機(jī)化合物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則構(gòu)成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　�。�
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．近期，科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，其中一種簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．與FeC13溶液發(fā)生反應(yīng)后，溶液顯紫色
C．1mol該有機(jī)物最多可與2molCu（0H）2反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與1molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I 自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應(yīng) 10min 時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿(mǎn)足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2 所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到 3min時(shí)，迅速將體系溫度升至 600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出 3～10min 內(nèi)容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢(shì)曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有 16g 甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作或鑒別方法可行的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42和CO32-
C．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
D．可以用溶解過(guò)濾的方法從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中獲得二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過(guò)程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物．寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟 （假定輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱(chēng)取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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