下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．
解答： 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，冰水只含一種物質(zhì)屬于純凈物，故A錯誤；
B． 蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；
C．鐵是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，明確各種物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯誤是（　　）
A、c （Na+）+c （H+）=c （X-）+c （OH-）
B、c （HX）+c （X-）=2 c （Na+）
C、若溶液顯酸性，則有：c （X-）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH-）
D、若溶液顯堿性，則有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X（）位于立方體的頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體的中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引
 
個X．
（2）該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=
 
，Ba2+的物質(zhì)的量=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-?BaSO4↓
B、稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+?Cu2++H2↑
C、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-?CO2↑+H2O
D、氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+?Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14.2g  69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（　�。�
A、是同一濃度的不同表示方法
B、數(shù)值不同，也能換算為相同值
C、不同濃度的兩種硝酸溶液
D、無法比較其大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D、甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn．請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為
 
；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
．
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，理由是
 
．鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．1mol 苯甲醛分子中σ鍵為
 
mol．
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性
C向溶液X中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生溶液X 中可能含有CO32-
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸沒有磚紅色沉淀淀粉未水解
A、AB、BC、CD、D

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