某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X（）位于立方體的頂點，Y（○）位于立方體的中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引
 
個X．
（2）該晶體的化學式為
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),晶胞的計算
專題：
分析：由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則1個晶胞中含X為4×
1
8
=
1
2
，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．
解答： 解：（1）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個Y同時吸引4個X，故答案為：4；
（2）在晶胞中，平均包含X數(shù)為4×
1
8
=
1
2
，平均包含Y數(shù)為1，所以在晶體中X和Y的個數(shù)之比為1：2，晶體的化學式為XY2或Y2X，故答案為：XY2或Y2X．
點評：本題考查晶胞計算，注意X、Y的位置及均攤法計算是解答本題的關(guān)鍵，學生需具有一定的空間想象能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A、FeS
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密閉容器中進行，如圖中表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（　　）
A、T1＜T2   P1＞P2   m+n＞p   Q＜0
B、T1＞T2   P1＜P2   m+n＞p   Q＜0
C、T1＜T2   P1＞P2   m+n＜p   Q＞0
D、T1＞T2   P1＜P2   m+n＜p   Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬的冶煉B、燃放鞭炮
C、食物的腐敗D、豆?jié){制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
②氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
③標準狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molCO2在20℃是的體積大于22.4L
B、1molCO2和1molCO的體積相同
C、1molCO2與38gCO所含分子數(shù)相同
D、1molCO2在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣中CO2濃度的持續(xù)走高已經(jīng)引起人們的高度重視，科學家們指出大氣中二氧化碳的持續(xù)上升不僅會使全球變暖，還會對全球，改變著海水中溶解的無機碳（CO2、HCO3-、CO32-）的濃度與比例．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常溫下CO32-反應(yīng)的平衡常數(shù)為2×10-4，海水的pH值約為8，則海水中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如右圖：
在陽極發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=H2O+CO2↑．該交換膜應(yīng)用在
 
離子交換膜（填“陰或陽”）；
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇實現(xiàn)碳循環(huán)．
已知：在一定條件下
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出該條件下CO2與H2體積之比1：3置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)能達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不能改變的狀態(tài)
B．體系中碳元素的百分含量不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生產(chǎn)2 mol C=O
D．CO2和H2的體積比保持不變．

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