【題目】下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是(　　)

A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C

C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2

【答案】D

【解析】

A．CO、H2 具有還原性，能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，但O2不能，A不符合題意；

B．CO、C具有還原性，能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，但CO2不能，B不符合題意；、

C．CO2、H2O、O2均不能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，C不符合題意；

D．Al、C、H2均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，D符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱

B.淀粉溶液中加入碘酒

C.雞蛋清中加入濃硝酸

D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些氣體具有的特征：a.有刺激性氣味；b.可與水反應(yīng)使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。下列各氣體均符合以上全部特征的是（ ）

A.NO2、SO2B.NH3、NO2C.NO2、Cl2D.Cl2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

C﹣H

E/( kJmol-1)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，則ΔH3=______。

（2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________（寫出兩點(diǎn)），缺點(diǎn)是______________________________________________________________________（寫出兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬適合用熱分解法冶煉的是(　　)

A.NaB.Al

C.FeD.Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_________________

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是___________________。

（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，溶液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：_________________________________________________________________________________

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應(yīng)式。正極_________________________________；負(fù)極____________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）如圖儀器的名稱是 ．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手?jǐn)D壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ， 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 ．
（3）根據(jù)下面表格數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．

實(shí)驗(yàn)
編號

NaOH溶液的
濃度/molL﹣1

滴定完成時(shí)，溶液滴入的體積/mL aOH

待測鹽的體積/mL酸

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00


（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是( ）

A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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