17．某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　　）
A．X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕
D．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn極電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A、活潑的金屬鋅作負(fù)極；
B、陰離子向負(fù)極移動；
C、電解池的陽極是活潑電極，則電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電解池的陽極是活潑電極，則電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、X和Y與電流表連接，會構(gòu)成原電池，活潑的金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、陰離子向負(fù)極移動，所以鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，故B錯誤；
C、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，則Cu做了電解池的陽極，則電極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減輕，Zn極析出金屬鋅質(zhì)量增加，故C正確；
D、X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，考查點(diǎn)較全面細(xì)致，注重學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　�。�
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是電負(fù)性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應(yīng)，并將它們氧化到最高價(jià)態(tài)，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2．如右圖所示為一個完整的CaF2晶胞，則圖中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．設(shè)晶胞邊長為a，則Ca2+與F-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
（3）O2F2是一種強(qiáng)氧化劑，由O2和F2在低溫下合成，運(yùn)用VSEPR模型給出，O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景，現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下表所示．
時間
物質(zhì)		0 min10 min30 min60 min70 min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離
D．再充入1molH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)完全燃燒時，只要總質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　�。�
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示裝置的分析中，合理的一項(xiàng)是（　�。�
A．一段時間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在室溫下C2H2 、CH4 和H2組成的混合氣體100mL，與過量空氣反應(yīng)所得氣態(tài)混合物恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)，體積縮小了180mL，則原混合氣體中CH4體積為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（1）在化學(xué)式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質(zhì)的量之比是0.80：1（保留兩位小數(shù)）
（3）磷灰石中，CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.95%（保留兩位小數(shù)）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留兩位小數(shù)）

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