【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

【答案】D

【解析】

此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括:化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)，也屬于簡(jiǎn)單題

A.考察核素的表達(dá):abX,其中a表示X原子的相對(duì)原子質(zhì)量，b表示X原子的質(zhì)子數(shù)，那中子數(shù)=a-b,所以A選項(xiàng)表示的是中子數(shù)為1的氯原子與題意不符；B考察的結(jié)構(gòu)式，因?yàn)榈幼钔鈱与娮訑?shù)為5，還需要3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以倆個(gè)氮原子共用3對(duì)電子因此氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為氮氮三鍵的形式,故B錯(cuò)誤；C.考察的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子的核外有11個(gè)電子，而鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，那么鈉離子的一共有10個(gè)電子，C選項(xiàng)有11個(gè)，表示的鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故錯(cuò)誤。D.氧原子最外層六個(gè)電子，兩個(gè)氫分別和氧公用一對(duì)電子。D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝杏嘘P(guān)稀釋后溶液的說(shuō)法正確的是

A. 電離程度不變

B. 溶液中離子總數(shù)增多

C. 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D. 溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線(xiàn)Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱(chēng)晶胞)是面心立方體，如圖所示，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_______________。

(3)一個(gè)晶胞的體積是____________。

(4)金晶體的密度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。

Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加HSO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入過(guò)量KI；

Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

（2）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。

（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3）時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是________。

（6）Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。

（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L1（苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·mol 1）。

（8）由于Br2具有____________性質(zhì)，Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂,下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線(xiàn)路:

（1）A的名稱(chēng)是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。

（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）

A. 1mol E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2O

B. F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

C. 反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)

（4）寫(xiě)出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（5） 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種________________________________________________。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫(huà)出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是__。

③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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