【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后溶液的說(shuō)法正確的是

A. 電離程度不變

B. 溶液中離子總數(shù)增多

C. 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D. 溶液中醋酸分子增多

【答案】B

【解析】

醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，據(jù)此分析解答。

A. 加水稀釋，促進(jìn)電離，電離程度變大，故A錯(cuò)誤；B. 加水稀釋，促進(jìn)電離，CH3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；C. 加水稀釋，溶液中的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D. 加水稀釋，促進(jìn)電離，CH3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）20 min內(nèi)，υ(N2)=____________________。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（3）下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②單位時(shí)間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時(shí)生成0.6 mol N-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對(duì)密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號(hào)）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）在這些元素中，②位于元素周期表的第______縱行，④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_______。

（2）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程__________________________

（3）元素③的簡(jiǎn)單氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大為___________________。（用元素符號(hào)表示）

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．③的簡(jiǎn)單氫化物比⑥的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑥的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高

D．③的單質(zhì)能與⑥的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗

D. 滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示：

（1）①寫(xiě)出反應(yīng)I中的化學(xué)方程式是________________。

②若反應(yīng)I在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是___________。

（2）反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖3(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)D和TE。判斷：TD______________TE(填“<”“=”或“>”)；

②當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹?。

（3）已知：

a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol，該反應(yīng)在0 ℃時(shí)K≈10-4.5；

b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)△H = -110.7 kJ/mol。依據(jù)以上數(shù)據(jù)，文獻(xiàn)認(rèn)為反應(yīng)a沒(méi)有工業(yè)價(jià)值，你認(rèn)為其理由是______________________；但反應(yīng)b引入環(huán)氧丙烷()可有效促進(jìn)CO2與CH3OH反應(yīng)生成CO(OCH3)2，其原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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同步練習(xí)冊(cè)答案