Question

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫(huà)出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有__（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

Answer 1

【答案】 AC 過(guò)氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行 O＞N＞H sp3 乙二胺分子間能形成氫鍵

【解析】

（1）①Cu2+含有空軌道，OH-含有孤對(duì)電子，可形成配位鍵；

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；

（2）過(guò)氧化氫可氧化Cu生成Cu2+，進(jìn)而與氨分子形成配位鍵；

（3）①根據(jù)電負(fù)性在周期表中遞變規(guī)律分析；

②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵；

③乙二胺分子間能形成氫鍵。

(1)①Cu2+含有空軌道，OH含有孤對(duì)電子,可形成配位鍵，配離子[Cu(OH)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)OH形成配位鍵，可表示為，故答案為：；

②Na2[Cu(OH)4]為離子化合物，含有離子鍵，并且OH為極性共價(jià)鍵，故答案為：AC；

(2)過(guò)氧化氫可氧化Cu生成Cu2+，進(jìn)而與氨分子形成配位鍵，

故答案為：過(guò)氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；

(3)①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則O>N，H的電負(fù)性最弱，則有O>N>H，故答案為：O>N>H；

②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵，為sp3雜化，故答案為：sp3；

③N元素電負(fù)性較強(qiáng)，可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：乙二胺分子間能形成氫鍵。