20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B．常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數(shù)Kw均不變
C．在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生氫氣的量
D．在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)容器溫度恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 A、催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
B、常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的電受到抑制，根據(jù)Kw只受溫度的影響來回答；
C、鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液，會和金屬鋅反應(yīng)生成金屬銅，金屬鋅被消耗，形成了原電池；
D、化學(xué)反應(yīng)容器中的溫度恒定時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡．

解答 解：A、催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的電受到抑制，溶液中c（OH-）減硝，Kw只受溫度的影響，Kw不變，故B錯誤；
C、鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液，硫酸銅會和金屬鋅反應(yīng)生成金屬銅，金屬鋅被消耗，產(chǎn)生氫氣的量減少，形成了原電池，可以加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨吸放熱，化學(xué)反應(yīng)容器中的溫度恒定時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡的影響因素知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯，進(jìn)而制得1，2．二溴乙烷，根據(jù)如圖所示裝置，結(jié)合有關(guān)知識回答問題：
（1）制取乙烯的化學(xué)方程式為C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8；C4H10$→_{△}^{催化劑}$C2H6+C2H4．
（2）制取的二溴乙烷可能混有一些雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可能是Br2（不考慮其他烯烴與液溴發(fā)生加成反應(yīng)）
（3）冷凝管的進(jìn)出水方向為b處進(jìn)水，a處出水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的性狀溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m4
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明溫度對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．pH小于7的雨水即為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．N2分子的電子式：
D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備．

回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為．
（3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl4（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl4（沸點57.6℃）、VOCl3（沸點127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是VOCl3與TiCl4的沸點相差太小．
（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途．以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)H2O2 （填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基辛烷
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（3）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子．試完成下列問題：
①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1．
②碳碳間共用電子對數(shù)為n的單烯烴的分子式為CnH2n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液   Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中     Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸     CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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