水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì).
信息一:水的性質(zhì)存在許多反,F(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點(diǎn)相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等.
信息二:在20℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”(如圖所示):
試根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為δs-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為δp-p,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號表示為
 
;
(2)下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是
 
;
A.金剛石           B.干冰               C.食鹽               D.固態(tài)氨
(3)已知:2H2O?H3O++OH-,H3O+的立體構(gòu)型是
 
;H3O+中含有一種特殊的共價(jià)鍵是
 
;
(4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子
 
;
(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是
 
;
(6)從結(jié)構(gòu)的角度分析“固態(tài)水(冰)→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化,在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
 
、
 
、
 
考點(diǎn):化學(xué)鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用,含有氫鍵的物質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)水分子中H原子的s軌道和O原子的p軌道頭對頭重疊;
(2)熱冰屬于分子晶體,熱冰中分子間存在分子間作用力和氫鍵;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定離子的空間構(gòu)型;含有孤電子對和含有空軌道的原子間易形成配位鍵;
(4)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體;
(5)水的分解要破壞化學(xué)鍵,水的氣化要破壞分子間作用力;
(6)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)破壞的是分子間作用力,發(fā)生化學(xué)變化時(shí)破壞的是化學(xué)鍵.
解答: 解:(1)H2O分子中氫原子的s軌道和氧原子的p軌道以頭對頭重疊,所以含有的共價(jià)鍵用符號表示為δs-p,
故答案為:δs-p
(2)熱冰屬于分子晶體,分子間存在分子間作用力和氫鍵,
A.金剛石屬于原子晶體,金剛石中只含共價(jià)鍵,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;           
B.干冰屬于分子晶體,但干冰中只含分子間作用力不含氫鍵,熔化時(shí)只破壞分子間作用力,故B錯(cuò)誤;               
C.食鹽屬于離子晶體,食鹽中只含離子鍵,熔化時(shí)只破壞離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.固態(tài)氨屬于分子晶體,晶體中存在分子間作用力和氫鍵,所以熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵,故D正確;
故選D;
(3)水合氫離子中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐形;水合氫離子中氫離子含有空軌道,氧原子含有孤電子對,所以二者形成配位鍵,
故答案為:三角錐形;配位鍵;
(4)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子有NH3,故答案為:NH3;
(5)水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵,水的氣化只需破壞分子間作用力和氫鍵即可,而極性鍵遠(yuǎn)比范德華力和氫鍵強(qiáng)的多,所以水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn),
故答案為:水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵,水的氣化只需破壞分子間作用力和氫鍵即可,而極性鍵遠(yuǎn)比范德華力和氫鍵強(qiáng)的多;
(6)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)破壞的是分子間作用力,發(fā)生化學(xué)變化時(shí)破壞的是化學(xué)鍵,所以固態(tài)水(冰)→水→水蒸氣→氫氣和氧氣破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵和分子間作用力、氫鍵和分子間作用力、極性鍵,
故答案為:氫鍵和分子間作用力、氫鍵和分子間作用力、極性鍵.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及分子間作用力、氫鍵、配位鍵、微?臻g構(gòu)型的判斷、等電子體等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的晶體類型確定存在的化學(xué)鍵來分析解答即可,注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向Ag (NH3) 2OH溶液中加足量氫溴酸:Ag(NH32++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B、Ba(HCO32溶液與Ba (OH)2溶液任意比混合:Ba2++2 HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、FeCl3溶液中撤入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生:2Fe3++3CaCO3+3H2O=2 Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2
D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:NH4++AlO2-+2H2O=NH3?H2O+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1.向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100mL,則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、0.15 mol?L-1
B、0.225 mol?L-1
C、0.35 mol?L-1
D、0.45 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,下列說法正確的是( 。
A、a<7時(shí),水的電離受到抑制
B、a>7時(shí),水的電離被促進(jìn)了
C、a<7時(shí),溶液的pH一定為a
D、a>7時(shí),溶液的pH一定為14-a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是( 。
A、溶液中含有1 mol Na2SO4
B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C、1 mol Na2SO4溶于1 L水
D、從1 L該溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的濃度為0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含原子數(shù)多少的物理量
C、H2的摩爾質(zhì)量是2g
D、1mol H2O含有2molH和1molO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列判斷正確的是( 。
A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、從1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L
D、0.5mol/L 的NaOH溶液中,含有0.5mol Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別在三個(gè)體積固定的密閉容器里,加入相同量的M、N,發(fā)生反應(yīng)aM(g)+bN(g)═cP(g)△H=Q kJ?mol-1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),P的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)與容器體積和溫度的關(guān)系如下表,其中說法正確的是(  )
溫度
容器體積


c(P)
1L 2L 3L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A、Q>0
B、溫度不變,擴(kuò)大容器體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C、容器體積不變,升高溫度,平衡體系中M的體積百分含量減小
D、a+b<c

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