下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是（　�。�
A、碘水中的碘用萃取的方法
B、水和酒精用分液的方法
C、用蒸餾的方法制蒸餾水
D、水中的硫酸鋇用過濾的方法
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
B．水和酒精混溶；
C．水的沸點(diǎn)較低；
D．硫酸鋇不溶于水．
解答： 解：A．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則碘水中的碘用萃取的方法，故A正確；
B．水和酒精混溶，不能利用分液法分離，應(yīng)利用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；
C．水的沸點(diǎn)較低，則用蒸餾的方法制蒸餾水，故C正確；
D．硫酸鋇不溶于水，則水中的硫酸鋇用過濾的方法，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①圖1中的各物質(zhì)均由（原子序數(shù)≤20）常見元素組成．A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E被人體吸入，與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因，J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
②轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
回答下列問題：
（1）寫出D陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，反應(yīng)a的化學(xué)方程式為
 
．
（2）A的化學(xué)式：
 
，并寫出推導(dǎo)過程
 

（3）寫出J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減少對環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為
 

（5）寫出O與醋酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并寫出與產(chǎn)物同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　　）
A、2 I--2e-=I2               碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu-2e-=Cu2+            Cu2+ 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH--4e-=2H2O+O2     O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．
A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A、苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液
B、甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
C、乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液
D、苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A---J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，E在周期表中的位置
 
．
（2）G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中加入過量鹽酸后存在的陽離子化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.5molFeCl2加入KMnO4溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則溶液中KMnO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池．其比鋰離子電池具有更高的能量密度，具有很廣闊的應(yīng)用前景．其工作原理如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)電子從A流向B，再由B經(jīng)電池內(nèi)  部流向A，形成閉合回路
B、電池總反應(yīng)為4Li+O2=2Li2O（Li2O不溶于水）
C、該電池只需更換負(fù)極材料和水性電解液，可以長期供電
D、用該電池電解精煉銅，理論上消耗7g鋰，可以得到64g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

nmolN2和nmol14CO（相對分子質(zhì)量為30）相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、二者的體積相等
B、在同溫同壓下密度相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)情況下質(zhì)量相等
D、二者的分子數(shù)相等

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