Question

A---J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為

 

，E在周期表中的位置

 

．
（2）G→J的化學(xué)方程式為

 

．
（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為

 

．
（4）C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

，所得溶液中加入過(guò)量鹽酸后存在的陽(yáng)離子化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：

分析：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，E是Fe，處于周期表中第四周期VIII族，
故答案為：Al₂O₃；第四周期VIII族；
（2）G→J的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑，所得溶液中加入過(guò)量鹽酸后存在的陽(yáng)離子化學(xué)式為：H⁺、Na⁺、Al³⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑；H⁺、Na⁺、Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，“D物質(zhì)的顏色、A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握對(duì)元素化合物知識(shí)，題目難度中等．