Question

將0.5molFeCl₂加入KMnO₄溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則溶液中KMnO₄的物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.1mol
• B、0.2mol
• C、0.3mol
• D、0.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：將0.5molFeCl₂加入KMnO₄溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答： 解：將0.5molFeCl₂加入KMnO₄溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，
設(shè)KMnO₄為xmol，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知：0.5mol×（3-2）=xmol×（7-2），
x=0.1，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，利用方程式計(jì)算比較麻煩，關(guān)鍵抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，難度中等．