13．某羧酸酯的分子式為C8H16O2，l mol該酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，則A的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 某羧酸酯的分子式為C8H16O2，l mol該酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，則水解反應為：C8H16O2+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根據(jù)原子守恒確定羧酸分子式，根據(jù)碳鏈異構(gòu)回答．．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C8H16O2，l mol該酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，則水解反應為：C8H16O2+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根據(jù)原子守恒，可知羧酸分子式為C6H12O2，分子式為C6H12O2且含有羧基的有機物可以簡寫為C5H11COOH，其中-C5H11有8種同分異構(gòu)體：CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8種同分異構(gòu)體，故選D．

點評 本題主要考查涉及羧酸的化學性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大，掌握小于5的烴基的個數(shù)可以輕松解答，甲基與乙基1個、丙基2個、丁基4個、戊基8個．

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相關(guān)習題

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3．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．進行蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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4．現(xiàn)代家居裝飾材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，下面各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是（　�。�
A．醛類B．酚類-OHC．醛類D．CH3COOCH3羧酸類

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1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．還原性：I-＞Br-＞Cl-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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8．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
性質(zhì)
元素		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是B（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基態(tài)原子的核外電子排布是1s22s22P63s23P63d104s1．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是CO2、PCl3或CCl4（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型是分子晶體、原子晶體．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第ⅢA族．

圖（B）是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是b_．

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18．在元素周期表中，金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是Cs（填元素符號，下同）；最活潑的非金屬元素是F；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl；原子半徑最小的元素是H．

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5．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有離子鍵的是③，只含有極性共價鍵的是②，只含有非極性共價鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價化合物的是②⑥．

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2．C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（　�。�
A．2個甲基，能生成4種一氯代物B．4個甲基，能生成1種一氯代物
C．3個甲基，能生成5種一氯代物D．4個甲基，能生成4種一氯代物

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3．實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，也可利用反應2KMn4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示．

（1）若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置b（填代號）．

（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）E中的試劑可選用A（填序號）．
A．NaOH溶液   B、NaCl溶液   C、濃H2SO4  D、水
（4）某學生通過下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2；
②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2．
這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是A．
A．①多    B．②多    C．①②一樣多．

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