18．在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是Cs（填元素符號，下同）；最活潑的非金屬元素是F；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl；原子半徑最小的元素是H．

分析 同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，據(jù)此回答．

解答 解：同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．因此在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素在原子周期表的左下角，是Cs元素； 最活潑的非金屬元素在元素周期表是右上角，是F元素．由于F無含氧酸，在其它元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl，元素的原子核外電子層數(shù)越少，原子半徑就越小．原子半徑最小的元素是H．
故答案為：Cs；F；Cl；H．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律的知識，需要學(xué)生熟悉元素在周期表中的結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．鋁粉與NaOH的溶液反應(yīng)：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：②．
（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）水溶液電離是：H2B?H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問題：（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
BC
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L     B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2 c（H2B） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某羧酸酯的分子式為C8H16O2，l mol該酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，則A的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻．從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味．”請用化學(xué)知識解釋下列問題：
（1）“路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是濃硫酸使草碳化．
（2）濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”？碳化后的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2．
（3）該運載硫酸的車罐可能是用鐵或鋁制造的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題．
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑是Cl2，被氧化的元素是N．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比213：28．
（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4→C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（　�。�
A．50%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁注入容量瓶中
E．當(dāng)液面達(dá)刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質(zhì)，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na2CO3偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

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