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5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的是（　�。�
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

分析 同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，由此分析解答．

解答 解：元素非金屬性強弱的順序為：F＞N＞C，而同主族從上往下非金屬性減弱，所以C＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的順序為：SiH4＜CH4＜NH3＜HF，故選B．

點評 本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫化鈉與水反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應的描述正確的是（　�。�
A．NaH是氧化劑B．H2O是氧化劑
C．氧化劑與還原劑的質量比為1：1D．每生成1molH2轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），課外活動小組的同學利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A裝置的作用是吸收二氧化碳，B裝置的作用是干燥氫氣．
（2）已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu，反應的化學方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反應前混合物的總質量為22.4g，待裝置冷卻后停止通入H2，測得U型管內物質的質量增加了3.6g，則原混合物中Cu2O的質量為6.8g．
（4）若沒有E裝置，則測得的Cu2O的質量偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
己知：Na2S03（固體）+H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反應開始后，A中Na2S03固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaS04，產生BaSO4的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動 并實驗（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：

已知：
請回答：
（1）X中含氮官能團的名稱是氨基．
（2）反應①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的是①④⑤（填反應序號）．
（4）反應⑤的化學方程式．
（5）反應②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫出符合下列要求A的所有同分異構體結構簡式．
i．苯環(huán)上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應，又能與堿反應，且與NaOH反應的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）
A．為看到明顯的實驗現象，實驗藥品的取用越多越好
B．成功的化學實驗必須嚴格遵守操作規(guī)程并取得預期成果，未取得預期成果的實驗都是失敗的
C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學實驗依然會存在誤差
D．為節(jié)約時間，保證實驗順利進行，應在所有的實驗步驟都完成后再進行現象和數據的記錄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸點：Cl2＞Br2＞I2D．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，溶質在萃取劑中的溶解度應大于在原溶劑中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH）（　　）
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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