Question

2．在25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）前者大于后者
• B． 與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者
• C． 分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃ 后一定產(chǎn)生4.48LCO₂
• D． 溶液中陽離子濃度相同

Answer 1

分析 A、CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度；水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；
B、碳酸氫鈉可以和鹽酸直接反應(yīng)得到二氧化碳?xì)怏w，但是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先是轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，然后放出二氧化碳；
C、分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃后，碳酸氫鈉可以和酸直接反應(yīng)得到二氧化碳?xì)怏w，但是碳酸鈉和酸反應(yīng)先是轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，然后放出二氧化碳，據(jù)此計(jì)算；
D、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，據(jù)此回答．

解答 解：A、CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以Na₂CO₃中的氫氧根濃度大于NaHCO₃溶液中的氫氧根濃度，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉可以和鹽酸直接反應(yīng)得到二氧化碳?xì)怏w，但是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先是轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，然后放出二氧化碳，所以濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者，故B正確；
C、濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃后，產(chǎn)生二氧化碳的量取決于碳酸鈉、碳酸氫鈉的濃度以及體積的大小，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉中氫離子濃度小于碳酸氫鈉中氫離子濃度，二者的溶液中鈉離子濃度是一樣的，所以溶液中陽離子濃度是碳酸氫鈉溶液中更大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．