13．對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c（CO32-）均增大
D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

分析 A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3；
B．升高溫度促進(jìn)水解，兩溶液的pH應(yīng)該增大；
C．NaOH抑制碳酸鈉的水解，NaHCO3溶液中加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，兩溶液中c（CO32-）都增大；
D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則Na2CO3溶液pH較大，故A正確；
B．鹽類(lèi)的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3加入NaOH抑制水解，NaHCO3溶液中加入NaOH發(fā)生OH-+HCO3-═CO32-+H2O，兩溶液中c（CO32-）均增大，故C正確；
D．兩溶液都存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-330 kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
D．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物，它們分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)

A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體． 回答下列問(wèn)題：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，AB2中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=1：1
（3）已知：
A（s）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2（l）+3O2（g）=2BO2（g）+AO2（g）△H=-1076.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　　）
A．c（OH-）前者大于后者
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者
C．分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2
D．溶液中陽(yáng)離子濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷所測(cè)液體樣品最有可能是純水的是（　�。�
A．室溫下測(cè)定其pH等于7
B．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測(cè)定其沸點(diǎn)為100℃
C．電解時(shí)產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1
D．室溫時(shí)為無(wú)色的液體

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