Question

10．根據(jù)下列化合物：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦（NH₄）₂SO₄ ⑧Na₂C₂O₄ ⑨NH₄HSO₄，回答問題：
（1）⑧溶液中，鹽水解的離子方程式C₂O₄^2-+H₂O?OH^-+HC₂O₄^-．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液顯酸性，可加入的試劑是上述中的①②⑨．
（3）濃度均為 0.1mol?L^-1 的③⑤溶液比較：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）．濃度均為 0.1mol?L^-1 的③⑤溶液等體積混合后，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Na⁺）+c（Cl^-）．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的①②③④⑤⑥六種稀溶液，按 pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺�④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①�?br />（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三種稀溶液中，c（NH₄⁺）的順序是（填序號）⑤=⑦＞⑨．
（6）pH 均為 4，等體積的①和②溶液分別加水稀釋 n 倍、m 倍，稀釋后兩種溶液的 pH都變成 6，則 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（7）常溫下，使溶液⑤中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的操作是加入適量的醋酸銨溶液（或加入適量氨水）．

Answer 1

分析 （1）草酸鈉在溶液中的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解的離子方程式只寫出第一步即可；
（2）欲使平衡向左移動，且所得溶液顯酸性，加入的物質(zhì)抑制了水的電離，應(yīng)該加入酸性較強(qiáng)的物質(zhì)，如H₂SO₄、CH₃COOH、NH₄HSO₄；
（3）濃度相同時(shí)，銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減��；根據(jù)氯化銨和氯化鈉溶液中的物料守恒分析；
（4）溶液pH大�。阂辉獜�(qiáng)堿溶液＞弱堿＞不水解的鹽＞水解顯酸性的鹽＞弱酸＞一元強(qiáng)酸，據(jù)此分析判斷溶液pH大小；
（5）⑨為強(qiáng)酸性溶液，pH相同時(shí)其溶液濃度最小，銨根離子濃度最�。虎�、⑦溶液顯示酸性都是銨根離子水解引起的，則pH相同時(shí)⑤、⑦溶液的濃度相等；
（6）硫酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸濃度較大，且稀釋過程中醋酸的電離程度增大，所以稀釋后溶液的pH相同時(shí)，稀釋醋酸的倍數(shù)較大；
（7）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了使NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：（1）⑧Na₂C₂O₄溶液中，C₂O₄²水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：C₂O₄^2-+H₂O?OH^-+HC₂O₄^-，
故答案為：C₂O₄^2-+H₂O?OH^-+HC₂O₄^-；
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液顯酸性，應(yīng)該顯示酸類物質(zhì)，如：：①H₂SO₄②CH₃COOH ⑨NH₄HSO₄，
故答案為：①②⑨；
（3）濃度均為0.1mol?L^-1的③⑤溶液比較，由于銨根離子部分水解，則：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）；
濃度均為 0.1mol?L^-1的③⑤溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Na⁺）+c（Cl^-），
故答案為：＞；c（Na⁺）+c（Cl^-）；
（4）濃度相同的①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O溶液，①為二元強(qiáng)酸，其溶液中氫離子濃度最大，溶液的pH最�。虎跒橐辉�弱酸，溶液的pH僅大于①；③為中性溶液；④為一元強(qiáng)堿，其溶液的pH最大；⑤為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH＜7；⑥為弱酸，其溶液的pH僅小于④，所以濃度相同的六種溶液的pH大小為：④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①，
故答案為：④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①；
（5）pH相同的⑤NH₄Cl，⑦（NH₄）₂SO₄，⑨NH₄HSO₄，⑨為強(qiáng)酸性溶液，其溶液濃度最小，銨根離子濃度最小；⑤⑦溶液顯示酸性都是銨根離子水解引起的，則pH相同時(shí)⑤⑦溶液的濃度相等，所以pH相同時(shí)銨根離子濃度大小為：⑤=⑦＞⑨，
故答案為：⑤=⑦＞⑨；
（6）pH均為4，等體積的①和②溶液分別加水稀釋n倍、m倍，由于醋酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，則稀釋后兩種溶液的pH都變成6，醋酸稀釋的倍數(shù)較大，即：m＞n，
故答案為：＞；
（7）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了使NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可加入適量的醋酸銨溶液，溶液中銨離子濃度增大，可以滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），或加入適量氨水，增大了溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，可以滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：加入適量的醋酸銨溶液（或加入適量氨水）．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較大、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．