Question

20．在某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．在該溫度下，此化學反應的平衡常數(shù)表達式為19.53．
（2）反應開始至5min，Y的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）在其他條件不變的情況下，如果起始充入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol、2mol，則此反應向正反應（填“正反應”，“逆反應”）方向進行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；（2）Y的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{變化量}{起始量}×100%$；
（3）比較濃度商與平衡常數(shù)K之間的大小，如果Qc＞K，平衡逆向移動；Qc=K，平衡不移動；Qc＜K，平衡正向移動，由此分析解答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為3X+Y?2Z，K=$\frac{（\frac{0.5}{2}）^{2}}{（\frac{0.4}{2}）^{3}×\frac{0.8}{2}}$=19.53
，故答案為：3X+Y?2Z；19.53；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{變化量}{起始量}×100%$=$\frac{0.2}{1}$×100%=20%，故答案為：20%；
（3）比較濃度商與平衡常數(shù)K之間的大小，如果Qc=$\frac{（\frac{2}{2}）^{2}}{（\frac{4}{2}）^{3}×\frac{6}{2}}$＜K，所以平衡正向移動，故答案為：正反應．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．