將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，該反應(yīng)屬于（　�。�
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A、①③⑦B、②③⑥
C、③⑤D、④⑥
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)；
分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；
置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)；
反應(yīng)前后同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的屬于非氧化還原反應(yīng)；
有自由離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)特征分析解答．
解答： 解：反應(yīng)CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO中，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)由+4降低為0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒(méi)有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng)，測(cè)定該合金的組成．考慮到NO2的聚合，該小組同學(xué)查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2（g）?N2O4（g） 的平衡常數(shù)K=13.3，該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.0300mol?L-1．
（1）此時(shí)平衡混合氣體中c（N2O4）=
 
（保留兩位有效數(shù)字，下同）．
（2）17℃、1.01×105Pa時(shí)，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L．
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．
②計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：
4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B、工業(yè)上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率
D、氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問(wèn)題：
（1）OC段和DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：OC段：
 
；DE段：
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B與A的差值為
 
mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（5）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應(yīng)
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應(yīng)
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)C6H12O6
催化劑
2CH3CH2OH+2CO2↑屬于（　　）
A、光合作用B、消去反應(yīng)
C、發(fā)酵作用D、皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、H2O2和酸性FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B、硫化鈉水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C、過(guò)量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉投入到水中     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸的反應(yīng)   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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