下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2O2和酸性FeCl2溶液反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B、硫化鈉水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C、過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．過氧化氫具有氧化性，氯化亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應；
B．水解程度小，需用可逆符號，硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，硫離子是二元弱酸的酸根離子分步水解；
C．過量鐵粉生成二價鐵；
D．二氧化碳少量，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．過氧化氫和二價鐵離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子和水，離子反應為2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；
B．硫化鈉水解呈堿性，硫離子是二元弱酸的酸根離子分步水解，水解是可逆反應，所以反應的方程式是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯誤；
C．過量鐵粉生成二價鐵，離子反應為3Fe+8H+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2發(fā)生反應為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氫氧化鈉是易溶于水的強堿拆成離子，離子反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質的性質以及反應的過量問題，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點． 利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：
H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
下列坐標圖分別表示FeO的轉化率（圖1 ）和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

（1）反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
 
 （用含a、b代數(shù)式表示）；
（2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反 應II可采用的方案是：
 
；
（3 ） 900°C時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是：
 
；
②細顆粒FeO時H2O（g）的轉化率比用粗顆粒FeO時 H20（g）的轉化率
 
（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程）．
（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H20（g）轉化率隨時間變化示意閣（進行相應的標注）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO，該反應屬于（　�。�
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A、①③⑦B、②③⑥
C、③⑤D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　　）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
  CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草術灰（主要成分為碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．在上述反應過程中沒有涉及的化學反應類型有（　　）
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如表．該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能是（　�。�
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 20 20 20 20
反應后質量/g 20 30 16 14
A、分解反應B、置換反應
C、復分解反應D、化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見部分元素原子結構及性質如下表所示：
元素 結構及性質
A 工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量之差為35.5
B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
C C是活潑非金屬元素，其單質在常溫下呈氣態(tài)但化學性質穩(wěn)定
D D單質被譽為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二
E 通常情況下，E無正價，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物
F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G G單質是氧化性最強的非金屬單質
（1）A元素在周期表中的位置
 
．
（2）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）
 
．
（3）F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，其中一種化合物能與A元素的低價陽離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，請書寫該反應的離子方程式
 
．
（4）①F與C組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，請寫出M實驗室制法的化學反應方程式
 
．
②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見有機物，請寫出一種符合要求有機物的名稱
 
．
（5）科學家早期將G單質通往粉末狀的冰時，制備出了HGO這種化合物，但存在時間極短，請畫出HGO的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有以下儀器：

（1）用Na2CO3固體配制溶液時，上述儀器中必須使用到的有
 
（填序號）．
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有
 
、
 
等（填儀器名稱）．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉移   B．稱量   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻   G．冷卻
其正確的操作順序應是BE
 
DF（補填序號）．
（4）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是
 
．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線     B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作
D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（5）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質量為
 
，若用5mol?L-1 Na2CO3溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為
 
．

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