Question

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：
4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
• B、工業(yè)上采用物料比n（O₂）/n（NH₃）在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
• C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率
• D、氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、圖象分析判斷，在780～840℃之間一氧化氮的產(chǎn)率接近100%，從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
B、根據(jù)外界條件對(duì)氨催化氧化生成NO的化學(xué)平衡的影響分析
C、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和 蓋斯定律計(jì)算分析判斷；

解答： 解：A、從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間，故A正確；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1該反應(yīng)是氣體體積增大的、放熱的反應(yīng)，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取減小壓強(qiáng)、降低溫度、增大NH₃的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到，2N₂（g）+2O₂（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，則氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，注意反應(yīng)特征和平衡移動(dòng) 原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．