13．某人胃酸過(guò)多，并患有嚴(yán)重的胃潰瘍，他選擇的抗酸藥可以是（　�。�
A．氫氧化鋁B．碳酸氫鈉C．阿司匹林D．麻黃堿

分析 胃藥的成分是能跟鹽酸起反應(yīng)的物質(zhì)，以減少胃中鹽酸的含量，那么可以推測(cè)胃藥的主要成分應(yīng)該是堿性的物質(zhì)，NaHCO3水溶液呈微堿性，但與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳加重病情．

解答 解：A．Al（OH）3對(duì)胃酸的分泌無(wú)直接影響，對(duì)胃內(nèi)已存在的胃酸起中和或緩沖的化學(xué)反應(yīng)，從而使胃酸過(guò)多的癥狀得以緩解，故A正確；
B．NaHCO3是一種鹽，但水溶液呈微堿性，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，造成病情加重，故B錯(cuò)誤；
C．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故C錯(cuò)誤；
D．麻黃堿是從中藥麻黃中提取的一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘、擴(kuò)張氣管和緩和鼻粘膜充血等作用，用于治療感冒、咳嗽，哮喘等常見(jiàn)疾病，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以醫(yī)藥上常用的治療胃病的藥物為情境，考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及抗酸藥，將化學(xué)與醫(yī)藥聯(lián)系在一起，達(dá)到學(xué)以致用的目的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．欲用濃硝酸法測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在．為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化．
（2）裝置中B瓶的作用是除去氣流中的水蒸氣．
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色．
（4）為減少測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2．
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N2O4，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的判斷：在通風(fēng)廚從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體或固體迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N2O4．
（6）實(shí)驗(yàn)已測(cè)出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是C中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），并寫(xiě)出其化學(xué)方程式或離子方程式．可供選用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳?xì)怏wD．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號(hào)）
（1）Na2CO3（Na2O2） 除雜劑C，化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeCl2溶液（FeCl3） 除雜劑D，離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑A，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO（NO2）除雜劑B，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在常溫下，把下列氣體兩兩相混合：（A）H2和O2（B）H2和F2（C）H2和Cl2．其中混合后立即爆炸的是B；在強(qiáng)光照射下爆炸的是C；點(diǎn)燃時(shí)爆炸的是AC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Fe-3e-=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢(shì)圖．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；當(dāng)加入2.5毫升AlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀；當(dāng)加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量最多．寫(xiě)出上述過(guò)程中所涉及到的相關(guān)離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�
①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備干冰等產(chǎn)品
④整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用．
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備四氯化錫．
I．【查閱資料】
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)
Sn231227加熱時(shí)與Cl2反應(yīng)生成SnCl4
SnCl2246652Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4-33114極易水解
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持和加熱裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑．儀器b的名稱是分液漏斗，其中無(wú)水CaCl2的作用是吸收水蒸氣，防止進(jìn)入D中使SnCl4水解，B中的試劑是C（選填下列字母編號(hào)）．
A．Na2CO3 溶液  B．NaOH溶液   C．飽和NaCl溶液  D．NaHCO3溶液
（2）先向A中燒瓶?jī)?nèi)加入鹽酸并加熱a，當(dāng)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），再加熱熔化錫粒，反應(yīng)完后，停止加熱．
（3）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）、洗滌、干燥，可回收利用裝置A中未反應(yīng)完的MnO2．
Ⅲ．[探究與反思]
（1）裝置F中吸收Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)在D中得到的產(chǎn)品很少，經(jīng)分析裝置設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在D和E之間補(bǔ)充連有冷凝管的集氣瓶（填裝置名稱）．
（3）為驗(yàn)證產(chǎn)品中是否含有SnCl2，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：（所需試劑從稀HNO3、稀HCl、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇）
取適量0.5mL產(chǎn)品溶入20mL蒸餾水中，加入適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液，若不出現(xiàn)紅色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則含有SnCl2，否則無(wú)SnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．Na，Mg，Al還原性依次減弱D．S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案