8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Fe-3e-=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

分析 燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生，故A選；
B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B不選；
C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C不選；
D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，注意把握原電池中正負(fù)極電極方程式的書寫方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-
C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色．該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．平衡原理探究題
化學(xué)學(xué)科中存在著多種可逆過程和動(dòng)態(tài)平衡，主要有化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）某學(xué)習(xí)小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞試液，溶液呈紅色．甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用樣品中混有KOH，乙同學(xué)認(rèn)為是鹽水解．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判，填空回答：
滴加試劑及量所根據(jù)的現(xiàn)象結(jié)論
是鹽水解之故
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量
為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫氣和一氧化碳混合氣體100mL，完全燃燒，用去氧氣50mL，則混合氣體中CO和H2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水質(zhì)檢測的項(xiàng)目中不包含（　　）
A．水溫、pHB．導(dǎo)電率、固體懸浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某人胃酸過多，并患有嚴(yán)重的胃潰瘍，他選擇的抗酸藥可以是（　�。�
A．氫氧化鋁B．碳酸氫鈉C．阿司匹林D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L，通過稀HNO3溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有NA個(gè)水分子
C．常溫常壓下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子個(gè)數(shù)是 0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
D．加入催化劑，可以提升反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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