2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA；
B、標況下水為液態(tài)；
C、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價；
D、鈉含11個電子．

解答 解：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故C錯誤；
D、鈉含11個電子，故1mol鈉含有11NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為（　　）
A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有（　�。�
A．6個B．8個C．10個D．12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于加熱的操作正確的是（　�。�
A．給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己
B．玻璃儀器都可以用于加熱
C．在H2還原氧化銅的實驗中，應(yīng)把H2通過預(yù)先加熱的氧化銅
D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C．集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D．集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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