Question

10．下列比較錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 金屬性：Na＞Mg＞Al
• B． 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．同一周期中原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HClO不是Cl的最高價(jià)含氧酸．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，原子序數(shù)：Na＜Mg＜Al，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．四種元素都位于第三周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，已知原子序數(shù)：Cl＞S＞P＞Si，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，由于HClO、H₂SO₃不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確非金屬性、金屬性與其氧化性、還原性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納元素周期律并靈活運(yùn)用，試題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力．