Question

20．在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小                
②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小                   
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應(yīng)速率為v_A，則B的反應(yīng)速率v_B=（$\frac{n}{m}$）v_A     
⑦恒壓通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將提高．

• A． ①②④⑤
• B． ①②④⑦
• C． ①②⑥⑦
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)；
②降溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$分析；
③加入B，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化；
④加入催化劑，平衡不移動(dòng)；
⑤加壓使容器體積減小，m+n＞p，平衡正向移動(dòng)；
⑥若A的反應(yīng)速率為V_A，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
⑦恒壓通入惰性氣體，容器容積增大，減小了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)．

解答 解：①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡正向移動(dòng)，B減少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值變小，故①正確；
②降溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，由M=$\frac{m}{n}$可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變大，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故②正確；
③加入B，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故③錯(cuò)誤；
④加入催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體總的物質(zhì)的量不變，故④正確；
⑤加壓使容器體積減小，m+n＞p，平衡正向移動(dòng)，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大，故⑤正確；
⑥若A的反應(yīng)速率為V_A，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率為$\frac{m}{n}$v_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦恒壓通入惰性氣體，容器容積增大，減小了壓強(qiáng)，平衡會(huì)性質(zhì)逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小，故⑦錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知：說(shuō)法正確為①②④⑤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，把握反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)的常見影響因素為解答的關(guān)鍵，⑦為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．