19．下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（　�。�
A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬
B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕
C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜
D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩強(qiáng)

分析 A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)；
B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
D．鋁活潑性強(qiáng)于釩，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉高熔點(diǎn)金屬．

解答 解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；
B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯(cuò)誤；
C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；
D．鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬材料的性能與應(yīng)用，明確合金的概念及性質(zhì)，熟悉鋁熱反應(yīng)原理，金屬腐蝕與防護(hù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家于2000年合成了第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）．有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)116B．中子數(shù)177
C．電子數(shù)116D．該原子可表示為：${\;}_{116}^{177}$Lv

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)有機(jī)物的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烷烴
B．該有機(jī)物與3-甲基-5-乙基辛烷互為同系物
C．該有機(jī)物與2，5-二甲基一3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D．該有機(jī)物命名時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）B裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，通過C中有白色膠狀沉淀生成（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性．請(qǐng)你再列舉出一條事實(shí)，說明碳的非金{屬性強(qiáng)于硅的非金屬性：CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易．
（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？不同意（填“同意”或“不同意”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸分子式為C7H10O5
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請(qǐng)你幫助把如圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，化合物CD2為紅棕色氣體，E的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑，元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，G是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是：sp2．
（3）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．
（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為：ZnS．
②乙醇在D的氫化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氫化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子與水分子之間形成氫鍵而H2S分子與水分子之間不形成氫鍵．
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]CI2該配合物中含有o鍵的數(shù)目為：16．
（5）F與G所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在元素周期表中，元素G位于ds區(qū)．
②在1個(gè)晶胞中，該化合物的化學(xué)式為：CuCl．
已知該晶體的密度為pg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中F原子和G原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計(jì)算式）（F原子位于體對(duì)角線上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：
在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
試回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（答出三條原因即可）：
①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；
④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了．

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