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15．下列有機物檢驗正確的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗丙烯醇（CH2=CHCH2OH）含不飽和鍵
B．用溴水檢驗溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應的產物有乙烯
C．用碘水溶液檢驗淀粉在稀硫酸中是否發(fā)生了水解反應
D．用銀氨溶液檢驗甲酸甲脂和丙醛

分析 A．-OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化；
B．溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，且乙烯與溴水發(fā)生加成反應；
C．淀粉遇碘變量，部分水解時不能檢驗；
D．酸甲脂和丙醛均含-CHO．

解答 解：A．-OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則利用高錳酸鉀不能檢驗碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，且乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則用溴水可檢驗消去反應的產物有乙烯，故B正確；
C．淀粉遇碘變量，部分水解時不能檢驗，則用碘水可檢驗淀粉是否完全水解，檢驗是否水解時應檢驗葡萄糖，故C錯誤；
D．酸甲脂和丙醛均含-CHO，均可發(fā)生銀鏡反應，則用銀氨溶液不能檢驗甲酸甲脂和丙醛，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的量濃度均為0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2兩種溶液中，c（NH4+）相同
B．25℃時，在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小于7
C．25℃時，將0.1 mol•L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D．將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應類型：消去反應．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反應類型：復分解反應．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型：消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
B．空氣：CO、CO2、SO2、CH4
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．濃高錳酸鉀溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進一步測定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實驗步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g；同時得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計算，寫出該分解反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是A、B，生成物是C，化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為空，若不能，則其原因為無體積，無法求出濃度變化值；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該電池放電的時候，負極材料是Ni（OH）2
B．放電時每轉移3mol的電子時，正極有3mol的NiO（OH）被氧化
C．充電時，陰極附近PH增大
D．充電時，陽極反應是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學式AN2，DCl2，FNH3
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
（4）寫出反應③化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

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