Question

6．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式AN₂，DCl₂，F(xiàn)NH₃
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH₃；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H₂、Cl₂、NaOH，所以C為H₂，A為N₂，D+F（NH₃）=A（N₂）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl₂，推斷G為NH₄Cl，G（NH₄Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH₃），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

解答 解：F氣體極易溶于水，可做制冷劑的性質(zhì)可推斷F為NH₃，由框圖中的反應(yīng)②可知一種溶液電解產(chǎn)生三種物質(zhì)，其中兩種為氣體，所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、A為N₂、C為H₂、D為Cl₂、E為NaOH溶液，所以G為NH₄Cl；
（1）由以上分析可知A為N₂，D為Cl₂，F(xiàn)為NH₃，故答案為：N₂；Cl₂；NH₃；
（2）G為NH₄Cl，陽離子為NH₄⁺，取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含銨根離子；
故答案為：取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（4）由反應(yīng)③可知氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價-3價變化為0價，失電子總數(shù)6e^-，氯元素化合價0價變化為-1價，得到電子總數(shù)6e^-，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式，
故答案為：．

點評 本題考查無機框圖的推斷，較好的訓(xùn)練了學(xué)生對元素及化合物知識的應(yīng)用以及推理問題的能力，該題的推斷突破口是F的性質(zhì)以及反應(yīng)②，明確突破口是解答本題的關(guān)鍵．