8．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為空，若不能，則其原因?yàn)闊o(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

分析 根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式；
化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此判斷；
當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：由圖可知，在2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質(zhì)的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據(jù)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫(xiě)出反應(yīng)方程式為：2A+B?2C；
由于不能確定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，
隨反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：A、B；C；2A+B?2C；空；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；  化學(xué)平衡．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法，注意反應(yīng)速率的計(jì)算公式是濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫時(shí)，將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是（　　）
A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1＞c2V2
B．若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中 c（Na+）=c（Ac-）
C．若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，則一定有 c1＞c2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c（Na+）=c（Ac-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃時(shí)，將0.01mol  Na2CO3溶于水，形成1L溶液．
（1）該溶液中存在著電離和水解情況，用電離方程式或水解方程式表示：
①Na2CO3?2Na++CO32-；
②CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
④H2O?H++OH-．
（2）該溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液顯堿性（填“酸”，“堿”或“中”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)丙烯醇（CH2=CHCH2OH）含不飽和鍵
B．用溴水檢驗(yàn)溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有乙烯
C．用碘水溶液檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸中是否發(fā)生了水解反應(yīng)
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)甲酸甲脂和丙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2HClCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙FeNaOHMgCl2
根據(jù)該表回答問(wèn)題：
第Ⅲ組中有一種物質(zhì)與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4．
第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH．
（2）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN）化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）①生成物A的化學(xué)式為NH3；②反應(yīng)中被氧化的元素為C；③該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，氯酸鉀KClO3=K++ClO3-，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是NaHSO4=Na++HSO4-．
（4）下列說(shuō)法中正確的是BD．
A．NaHSO4屬于酸            B．NaHSO4屬于酸式鹽 
C．NaHSO4溶液屬于電解質(zhì)     D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
（5）Fe（OH）3膠體的制備方法在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（3）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．

（5）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是通過(guò)除去水和二氧化碳的空氣，將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收．
（6）各裝置連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號(hào)）
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃
②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬
③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2
④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3
⑤同素異形體：C60、C70、石墨⑥強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO4、MgO、Ba（OH）2．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池
B．a極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由b→a
D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換只有化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案