15．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
①福爾馬林�、诰凭、跭MnO4溶液�、芰蛩徕c�、菹跛徙y溶液�、揠p氧水�、呦跛幔�
A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外

分析 蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．
能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

解答 解：蛋白質(zhì)變性的條件有化學方法：強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、丙酮、甲醛等； 物理方法有：加熱、高溫、紫外線、X射線照射、超聲波、劇烈振蕩等性，蛋白質(zhì)變性即破壞了蛋白質(zhì)的結構，使它失去生理功能，這種變化是不可逆的，在上述物質(zhì)中，①福爾馬林②酒精�、鄹咤i酸鉀溶液⑤硝酸銀⑥雙氧水⑦硝酸能使蛋白質(zhì)變性．④硫酸鈉溶液不能使蛋白質(zhì)變性．
故選D．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．分子量為54的烴，寫出碳原子共線的烴的結構簡式CH3C≡CCH3，如果烴中有兩個雙鍵，寫出該烴與溴發(fā)生1，4加成的產(chǎn)物的結構簡式CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是（　�。�
A．Fe、Cu、Zn原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價依次升高
C．P、S、Cl第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表中關于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別
組合		酸性
氧化物		堿性
氧化物		電解質(zhì)強電解質(zhì)高分子
物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體，易溶于水、乙醇，在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物（如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等）．氫溴酸是溴化氫的水溶液．某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下：

請回答以下問題：
（1）混合①中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全；
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是研究人員甲和乙分別設計了簡單實驗加以探究：
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+，用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液；
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，用于證明該推測所用的試劑為CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是會引入HCl或HNO3雜質(zhì)，而使制備的氫溴酸不存（若前一空填“能”，此處不作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結構示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結構如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結構如圖II所示，該化合物的化學式為VO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）寫出B的最高價氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應的化學方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），
①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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