已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；KIO3→I2．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、MnO4-
C、Cl2
D、KIO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答．
解答： 解：氧化I-時，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl-得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，I-→I2失去1個電子，
則B、D得電子較多，但I(xiàn)O3-由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程．
 
、
 
（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A、相同體積的酸中和氫氧化鈉的量相同
B、相同體積的酸分別稀釋成相同PH溶液，所加水的量相同
C、相同體積的酸與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
D、兩種酸溶液中陰離子總濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、純鋅與硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O
C、電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生
D、用明礬凈水是因?yàn)锳l3+與OH-生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
B、Z和Y形成的化合物是離子化合物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y
D、常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向25mL2mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2（　�。�
A、840mLB、84mL
C、560mLD、56mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑K2FeO4（高鐵酸鉀）等產(chǎn)品，過程如下：
I：向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾．該步驟中加入過量的NaOH溶液的目的是
 
．
Ⅱ：向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗(yàn)所得濾液中不含F(xiàn)e3+，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
Ⅲ：將Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

（1）寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式
 
．
（2）測得濾液中c（Fe2+）為a mol?L-1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液
 
kg（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅳ：將一定量的Na2FeO4投入到KOH溶液，Na2FeO4可與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
（1）該反應(yīng)是在低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號）．
A．H2O      B．CH3COONa、乙醇       C．NH4Cl、乙醇     D．Fe（NO3）3、乙醇
（3）K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實(shí)際情況向污水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含NH3的污水時與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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