Question

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O．（填元素符號(hào)）
（2）寫出化合物A₂B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C₂D 的形成過(guò)程：．
（4）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①寫出Be與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．

Answer 1

分析 有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，則A為H元素；A與C是同主族元素，原子序數(shù)相差大于2，故C為Na；B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體，可推知B為O元素、D為S元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）化合物H₂O中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（3）化合物 Na₂S由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用鈉原子、硫原子電子式表示其形成過(guò)程；
（4）①Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂與H₂；
②Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液．

解答 解：有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，則A為H元素；A與C是同主族元素，原子序數(shù)相差大于2，故C為Na；B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體，可推知B為O元素、D為S元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（2）化合物H₂O電子式，故答案為：；
（3）用電子式表示化合物 Na₂S 的形成過(guò)程：，
故答案為：；
（4）①Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，故答案為：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
②Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，（4）注意利用已有知識(shí)進(jìn)行類比解答，難度中等．