15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標準狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)．
當v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，固體剩余物質(zhì)成分是NaBr、NaI、NaCl；
當固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時，v的取值范圍為v≥3.36L；
當固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

分析 還原性大小為：I-＞Br-，通入氯氣后I-優(yōu)先反應，I-反應完全后Br-開始反應；0.1molNaBr完全反應消耗0.05mol氯氣，0.2molNaI完全反應消耗0.1mol氯氣，
當氯氣過量時，消耗氯氣的總體積為：22.4L/mol×（0.05mol+0.1mol）=3.36L；當?shù)怆x子恰好完全反應時，0.2molNaI完全反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L；當?shù)怆x子完全反應、溴離子部分反應時，則2.24L≤v＜3.36L，據(jù)此進行解答．

解答 解：還原性大小為：I-＞Br-，通入氯氣后I-優(yōu)先反應，I-反應完全后Br-開始反應，
0.1molNaBr完全反應消耗0.05mol氯氣，0.2molNaI完全反應消耗0.1mol氯氣，
當氯氣過量時，消耗氯氣的總體積為：22.4L/mol×（0.05mol+0.1mol）=3.36L，
v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，氯氣的物質(zhì)的量為小于0.1mol，此時碘離子有剩余，NaBr沒有反應，則固體剩余物質(zhì)成分是：NaBr、NaI、NaCl；
當固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時，說明氯氣足量，則氯氣的體積v的范圍為：v≥3.36L；
當固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時，說明碘離子完全反應、溴離子部分反應，則氯氣的體積v的范圍為：2.24L≤v＜3.36L，
故答案為：NaBr、NaI、NaCl；v≥3.36L；2.24L≤v＜3.36L．

點評 本題考查了有關范圍討論的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)及先后順序為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題充分考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有1.8克水，在標準狀況下電解產(chǎn)生的氫氣能夠還原多少物質(zhì)的量的氧化銅？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的說法中正確的是（　　）
A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物
B．蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應
D．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號填空），
可以利用⑦具有丁達爾現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為0.15NA，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
當有4.48升（標況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原HNO3 的質(zhì)量為12.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點 （℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應
乙烯水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（4）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸．
（6）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是Cl2，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH3．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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