Question

17．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH₃（寫化學式）；
（3）XW₂的電子式為；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為N₂O₅；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S₄N₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素．
（1）元素Z為磷元素，位于周期表中的位置：第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，NH₃的水溶液堿性最強，故答案為：NH₃；
（3）CS₂的電子式為，故答案為：；
（4）Y為N元素，最高價氧化物的化學式為N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（5）Y為N元素，W為S元素，形成的化合物中S的質(zhì)量分數(shù)為70%，則S和N原子個數(shù)比為$\frac{70%}{32}$：$\frac{1-70%}{14}$=1：1，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，設化學式為（SN）_x，則170＜46x＜190，解得x=4時，故二者形成的分子式為S₄N₄，故答案為：S₄N₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷、常用化學用語等，難度中等，注意對元素周期律的理解掌握．